 |
كيف يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري الحديث |
كيف يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري الحديث
يعد الجدول الدوري الكيميائي الحديث من أهم أسباب تطور علم الكيمياء و تقدمه و يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري الحديث حسب الزيادة في العدد الذري في صفوف سميت بالدورات و حسب التشابه في الخواص الفيزيائية و الخواص الكيميائية في أعمدة رأسية سميت بالمجموعات مما أدى إلى سهولة دراسة العناصر و تركيبها الذري و من خلال التوزيع الإلكتروني للعناصر يمكن معرفة موقع العناصر من الجدول الدوري الكيميائي الحديث و يبلغ عدد العناصر الكيميائية التي توجد في الجدول الدوري الحديث 118عنصر كيميائيمحاولات العلماء لترتيب عناصر الجدول الدوري الكيميائي الحديث
حاول العديد من العلماء الكيميائيين ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث فقد حاول العالم الكيميائي موزلي ترتيب العناصر الكيميائية بشكل تصاعدي حسب العدد الذري كما حاول العالم الكيميائي برزيليوس ترتيب العناصر الكيميائية إلى عناصر فلزية و أخري لا فلزية و حاول بعض العلماء الكيميائيين ترتيب العناصر من خلال معرفة عدد الإلكترونات في مدار التكافؤ الأخير و تحديد موقع العناصر في الجدول الدوري من خلال عدد الإلكترونات في مدار التكافؤ الأخير و قام مندليف بترتيب العناصر حسب الأعداد الذرية و حسب التشابه في الخواص الكيميائية و الخواص الفيزيائيةتصنيف العناصر حسب نصف القطر
عند زيادة العدد الذري للعناصر الكيميائية في المجموعات الرأسية في الجدول الدوري الكيميائي الحديث يزداد نصف قطر الذرات مما يؤدي إلى تقليل التجاذب بين الإلكترونات التي توجد في مستويات الطاقة الأخيرة و نواة ذرات العناصر و يعود ذلك السبب إلى وجود مستوى طاقة اخر و عند زيادة العدد الذري للعناصر الكيميائية في الدورات يقل نصف قطر الذرات مما يؤدي إلى زيادة التجاذب بين الإلكترونات التي توجد في مستويات الطاقة الأخيرة و نواة ذرات العناصر و ذلك بسبب إزدياد الشحنات الموجبةتصنيف العناصر حسب القوة الكهربية السالبة
عند زيادة العدد الذري في المجموعات الرأسية في الجدول الدوري الحديث تزداد نصف قطر الذرات بسبب قلة قوة التجاذب و تنافر الإلكترونات و النواة مما يؤدي إلى تقليل القوة الكهربية السالبة و منع قوة التجاذب التي توجد بين مستويات الطاقة و النواة و عند زيادة العدد الذري في الدورات يقل نصف قطر الذرات للعناصر بسبب وجود قوة التجاذب بين الإلكترونات في مستويات الطاقة و النواة مما يؤدي إلى إزدياد القوة الكهربية السالبة و بالتالي زيادة الشحنات الموجبةتصنيف العناصر حسب جهد التأين
عند زيادة العدد الذري في المجموعات الرأسية في الجدول الدوري الكيميائي الحديث تزداد نصف قطر الذرات و تقل القوة الكهربية السالبة و بالتالي تزداد أعداد المستويات فيقل جهد التأين للعناصر و عند زيادة العدد الذري في الدورات في الجدول الدوري الحديث يقل نصف قطر الذرات و تزداد القوة الكهربية السالبة و تقل أعداد السمتويات و يزداد التجاذب بين الإلكترونات في مستويات الطاقة الأخيرة و النواة مما يؤدي إلى زيادة جهد التأين للعناصر في الدوراتتصنيف العناصر حسب الخواص الفلزية
في الدورات الأفقية تقل الخواص الفلزية بالتدريج من اليسار إلى اليمين و في المجموعات الرأسية تزداد الخواص الفلزية بالتدريج من الأعلى إلى الأسفل
شريف حجازى
تعليقات
إرسال تعليق